أمثلة على المخاليط المتجانسة
المخلوط المتجانس (بالإنجليزية: Homogeneous Mixture) هو نوع من الخلائط يتسم بتجانس تركيبه ومظهره، بغض النظر عن مصدر العينة. يمكن أن يكون هذا المخلوط صلباً أو سائلًا أو غازيًا، ويظل يحتفظ بنفس التركيب الكيميائي والشكل على مدار الزمن.
أمثلة على المحاليل
المحلول (بالإنجليزية: Solutions) يُعتبر مثالاً على خليط متجانس يتكون من مكونين أو أكثر، وتبلغ أحجام الجسيمات المذابة فيه أقل من واحد نانومتر. تُقسم المحاليل إلى نوعين رئيسيين: المذيبات والمذاب.
المذيب هو العنصر الذي يقوم بإذابة المكوّنات الأخرى في المحلول، ويمثل الجزء الأكبر فيه، بينما يُعرف المذاب بأنه المكون الذي يذاب في المذيب، حيث تكون نسبته أقل من نسبة المذيب.
تجدر الإشارة إلى أن المخاليط المتجانسة تُعرف أيضاً بالمحاليل، كما أن مكوناتها ليست محصورة بالسائل فقط. يمكن أن تشمل مزيجًا من سائل وغاز، أو سائل وسائل، أو سائل وصلب، أو غاز وغاز، أو صلب وصلب.
من المهم عند تناول المحاليل أن نفرق بينها وبين المخلوط الغروي، الذي يُعرف بأنه خليط تتداخل فيه الجزيئات المجهرية غير القابلة للذوبان مع مادة أخرى، حيث تتوزع هذه الجزيئات بالتساوي ولا تترسب في قاع المخلوط.
يعتقد البعض أن الحليب هو مخلوط متجانس، خصوصًا النوع المعالج في آلات، حيث تمتزج جزيئات الدهون ضمن السائل. ومع ذلك، يُعتبر الحليب فعلاً مخلوطًا غرويًا حيث ترتبط جزيئات الدهون بين جزيئات الماء دون أن تذوب فيها.
فيما يلي بعض الأمثلة على المحاليل السائلة أو التي تحتوي على مكونات سائلة:
- مضاد التجمد المستخدم في ردياترات السيارات، الذي يتكون من محلول الماء وجلايكول الإيثيلين. (سائل مع سائل)
- غسول الفم. (سائل مع سائل)
- منظفات الغسيل السائلة. (سائل مع سائل)
- الخل، وهو مزيج من الماء وحمض الخليك. (سائل مع سائل)
- المطهرات مثل معقم اليدين، وهو خليط من الإيثانول والماء. (سائل مع سائل)
- بيروكسيد الهيدروجين، وهو محلول من بيروكسيد الهيدروجين النقي مع الماء. (سائل مع سائل)
- الصابون السائل. (سائل مع سائل)
- الكحول في الماء. (سائل مع سائل)
- البنزين في التولوين. (سائل مع سائل)
- محلول ملحي. (سائل مع صلب)
- القهوة. (سائل مع صلب)
- محلول السكر، مثل المشروبات الرياضية. (سائل مع صلب)
- الماء المالح. (سائل مع صلب)
- المشروبات الغازية، وهي مزيج من الماء الفوار وثاني أكسيد الكربون والسكر. (سائل مع صلب مع غاز)
أمثلة على الغازات
المحلول الغازي المتجانس يعرف بأنه الغاز الذي يحتوي على مكون غازي على الأقل، ويتم تصنيفه إلى 3 أنواع: (غاز مع غاز) أو (غاز مع سائل) أو (غاز مع صلب).
إليكم بعض الأمثلة على المحاليل الغازية:
- الهواء الذي نتنفسه. (غاز مع غاز)
- الغاز الطبيعي. (غاز مع غاز)
- أحواض السمك. (غاز مع سائل)
- المشروبات الغازية التي تتكون من الماء وثاني أكسيد الكربون والسكر. (غاز مع سائل مع صلب)
- الماء الفوار، الذي يتكون من ماء وصودا وثاني أكسيد الكربون. (غاز مع سائل)
- أكسيد النيتروز المستخدم في التخدير. (غاز مع غاز)
- المسطحات المائية، حيث يذوب الأكسجين في الماء. (غاز مع سائل)
- امتصاص الهيدروجين في البلاديوم، وهو عبارة عن معدن. (غاز مع صلب)
أمثلة على المواد الصلبة
تتكون المخاليط المتجانسة من مواد صلبة، وقد تتشكل بشكل طبيعي أو صناعي.
إليكم بعض الأمثلة على المحاليل الصلبة:
- البرونز. (صلب مع صلب)
- سبائك الذهب. (صلب مع صلب)
- الفضة الإسترلينية، وهي سبيكة من الفضة والنحاس. (صلب مع صلب)
- البيوتر، سبيكة من القصدير والأنتيمون والنحاس والبزموت. (صلب مع صلب)
- البيتومين، وهو الشكل الصلب للبترول. (صلب مع صلب)
- الصلب، وهو سبيكة من الحديد والكربون. (صلب مع صلب)
- النحاس، وهو سبيكة من النحاس والزنك. (صلب مع صلب)
- اللدائن الحرارية، التي تتكون من البولي إيثيلين والبولي فينيل كلوريد. (صلب مع صلب)
أمثلة على المخاليط غير المتجانسة
يعرف المخلوط غير المتجانس (بالإنجليزية: Heterogeneous Mixture) بأنه الخليط الذي يفتقر إلى وحدة في مكوناته ومظهره، حيث يتباين توزيع مكوناته بناءً على مصدر العينة.
إليك بعض الأمثلة على المخاليط غير المتجانسة:
- الزيت والماء.
- عصير البرتقال مع اللب.
- البيتزا.
- طبق من السلطة.
- طبق من المكسرات.
- ساندويتش.
- مياه الرمل.
- قوالب ثلجية مجمدة مع الصودا.
الفرق بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة
تختلف المحاليط المتجانسة عن غير المتجانسة من حيث سهولة فصل المكونات، بالإضافة إلى طرق الفحص. ويوضح الجدول التالي تلك الفروقات:
| الفروق | المخاليط المتجانسة | المخاليط غير المتجانسة |
| من حيث سهولة فصل المكونات عن بعضها البعض | صعب، لأنها تتكون من مذيب ومذاب | سهل، حيث يسهل رؤية مكونات الخليط |
| من حيث طرق فصل المخاليط | التبخر والتبلور لفصل المواد الصلبة المذابة، والتقطير لفصل السوائل القابلة للذوبان. | الفصل بالمغناطيس لفصل الحديد عن الألمنيوم، والتصفية لفصل الماء عن الرمل باستخدام مرشح. |
لمزيد من المعلومات حول العلاقة بين العناصر والمركبات والمخاليط، يمكن الاطلاع على المقال التالي: العناصر والمركبات والمخاليط.
ملخص المقال:
تتباين المخاليط المتجانسة عن غير المتجانسة في التركيب والمظهر، ويُستخدم كلا النوعين في حياتنا اليومية بشكل متكرر في مجالات الطعام والشراب والتنظيف وأداء الأعمال المختلفة. ولا يقل أهمية أحدهما عن الآخر، وهناك العديد من الطرق الكيميائية لفصل المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة، حيث يعتمد هذا على طبيعة ونوع المخلوط.